0 TITRASI ASAM BASA

TITRASI ASAM – BASA

I. Tujuan

A.Menentukan konsentrasi HCl dan larutan NaOH

B.Menentukan kadar asam asetat dalam cuka dapur dengan titrasi asam basa

II. Teori

Titrasi adalah metode analisis kuantitatif untuk menentukan kadar suatu suatu larutan. Dalam titrasi zat yang akan ditentukan konsentrasinya dititrasi oleh larutan yang konsentrasinya diketahui dengan tepat dan disertai penambahan indicator. Larutan yang telah diketahui konsentrasinya disebut larutan baku atau larutan tandar, sedangkan indicator adalah zat yang memberikan tanda perubahan pada saat titrasi berakhir yang dikenal dengan istilah titik akhir titrasi.

Berdasarkan pengertian titrasi, maka titrasi asam basa merupakan metode penentuan kadar larutan asam dengan zat peniter (titrant) suatu larutan basa atau penentuan kadar larutan basa dengan zat peniter(titrant) suatu larutan asam, dengan reaksi umum yang terjadi ;

Asam + Basa —> Garam + Air

Reaksi penetralan ini terjadi pada proses titrasi. Titik akhir titrasi adalah kondisi pada saat terjadi perubahan warna dari indicator. Titik akhir titrasi diharapkan mendekati titik ekivalen  titrasi, yaitu kondisi pada saat larutan asam tepat bereaksi dengan larutan basa. Dengan demikian, pada keadaan tersebut (titik ekivalen) berlaku hubungan :

Va.Ma.a = Vb.Mb.b

Va = Volume asam (L)

Ma=Molaritas asam

Vb = Volume basa (L)

Mb = Molaritas basa

a = valensi asam, b = valensi basa

 Pada percobaan ini, akan ditentukan konsentrasi HCl dalam Molar dengan menggunakan larutan NaOH dan indikator fenolftalein.

Titrasi Asam kuat dengan Basa kuat

Titrasi Larutan HCl 0,1 M oleh larutan NaOH 0,1 M

Reaksi : HCl + NaOH —> NaCl+ H₂O

Percobaan B : Penentuan kadar asam asetat dalam cuka dapur

Titrasi larutanCH₃COOH oleh larutan NaOH 0,1 M

Reaksi : CH₃COOH + NaOH —–> CH₃COONa + H₂O

Reaksi ion bersih : CH₃COOH + OH^- —–> H₂O + CH₃COO^-

Dalam titrasi ini dipilih indikator PP (fenolftalein). Pemilihan indikator tergantung pada titik setara (ekivalen) dan titik akhir titrasi. Indikator PP mempunyai selang pH = 8,3 – 10,0. Pada kondisi asam (pH < 7), indikator pp tidak memberi perubahan warna, sedang pada kondisi basa (pH>7) indikator PP memberi warna merah muda.

III. Alat dan Bahan

A. Alat :

1. Labu erlenmayer 125 ml
2. Pipet Volumetrik 10 ml
3. Buret
4. Labu ukur
5. Statif dan Klem
6. Corong Kecil
7. Botol Semprot
8. Pipet tetes
9. Gelas Kimia 100 ml

B. Bahan :

1. Larutan HCl 0,1 M
2. Larutan asam cuka
3. Larutan  NaOH 0,1 M
4. Indikator PP

IV.Cara Kerja

Percobaan A: Titrasi Asam Kuat dan Basa Kuat

1.      Sebanyak 10ml larutan HCl M diambil dengan pipet volumetrik lalu dipindahkan ke dalam labu erlenmayer 250ml.

2.      Sebanyak 5 tetes indicator PP ditambahkan ke dalam labu erlenmayer tersebut.

3.      Buret, statif dan klem disiapkan.

4.      Buret diisi dengan larutan NaOH 0,1M tepat ke garis nol.

5.      Kran buret dibuka secara perlahan sehingga NaOH tepat mengalir ke dalam labu erlenmayer.

6.      Titrasi dilakukan sampai didapatkan titik akhir titrasi (pink muda). Selama penambahan, labu erlenmayer digoyangkan agar NaOH merata ke seluruh larutan. Perubahan warna diamati. Volume NaOH yang dibutuhkan untuk mencapai titik akhir titrasi dicatat.

7.      Langkan 1-6 diulangi sehingga didapatkan dua data titrasi.

Percobaan B : Titrasi Asam cuka  dengan Basa Kuat

1.      Sebanyak 10 ml larutan asam cuka diambil dengan pipet volumetrik lalu dipindahkan ke dalam labu ukur 100 ml , dan ditambahkan air hingga tanda batas.

2.      Pipet sebanyak 10 ml larutan tersebut ke dalam labu erlenmayer 125 ml , ditambahkan sebanyak 5 tetes larutan indicator PP.

3.      Titrasi dilakukan hingga didapatkan titik akhir titrasi.

4.      Langkah 2 dan 3 diulangi hingga diperoleh dua data titrasi.

V. Hasil Pengamatan

1. Volume titik akhir titrasi asam kuat- basa kuat

No.	Volume HCL	Volume NaOH
1.	10 ml	9 ml
2.	10 ml	8,5 ml

2. Volume titik akhir titrasi asam cuka – basa kuat

No.	Volume asam cuka	Volume NaOH
1.	10 ml	2,1 ml
2.	10 ml	2,1 ml

VI. PERTANYAAN

1. Bagaimana perbedaan titrasi A dan B ditinjau dari pH titik ekivalennya?

Percobaan A :

pH asam kuat = 2-log 8,75

pH basa kuat = 14-1 = 13

pH ekivalen = 8 s/d 10

percobaan B :

pH asam lemah = 3-log 2,1

pH basa kuat = 13

pH ekivalen = 8 s/d 9

2. Hitunglah konsentrasi larutan HCl dengan data percobaan A

Va . Ma . a = Vb. Mb . b
10 . Ma . 1 =[ (9+8,5)/2] . 0,1 . 1
10 Ma = 8,75 . 0,1
Ma = 0,875/10
      = 0,0875

3. Hitunglah konsentrasi larutan Cuka dengan data percobaan B

Va . Ma . a = Vb . Mb . b
10 . Ma . 1 = 2,1 . 0,1 .1
Ma = 0,21 / 10
Ma = 0,021

4. Mengapa pada setiap titrasi asam basa diperlukan indikator?

Karena larutan indicator adalah zat yang memberikan tanda perubahan pada saat titrasi berakhir (yang dikenal dengan istilah titik titrasi). Sehingga dengan larutan indicator inilah kita dapat mengetahui kapan suatu titrasi berakhir.

5. Buatlah  sketsa grafik pH larutan terhadap volum larutan NaOH

VII. KESIMPULAN :

            Untuk mengetahui konsentrasi suatu larutan dapat menggunakan cara titrasi, yaitu dengan cara mencampur suatu larutan asam dengan larutan basa dan menggunakan bantuan larutan indicator untuk mengetahui titik akhir titrasi.

pH ekivalen titrasi asam kuat dengan basa kuat = 8-10

pH ekivalen titrasi asam lemah dengan basa kuat = 8-9

No.	Anggota Kelompok
1	Dita Annisa
2	Egi Aristiadi Setiawan
3	Gilang Bayu Laksono
4	Imroatul Chusniah
	XI IPA 1

0 MEMPERKIRAKAN pH SUATU LARUTAN

Memperkirakan pH larutan dengan beberapa indicator

Teori                                     :

Untuk mengetahui suatu larutan bersifat asam atau basa dapat dilakukan dengan menggunakan indicator kertas lakmus. Namun, apabila ingin mengetahui berapa pH suatu larutan diperlukan indicator universal atau pH meter. Ada juga cara lain, yaitu dengan menguji larutan terebut dengan beberapa indicator yang telah diketahui trayek pH nya seperti pada tabel .trayek pH dan perubahan warna beberapa larutan indicator.

No.	Indikator	Perubahan Warna	Trayek pH
1.	Metil Jingga	Merah – Kuning	2,9 – 4,0
2.	Metil Merah	Merah – Kuning	4,2 – 6,3
3.	Bromtimol Biru	Kuning – Biru	6,0 – 7,6
4.	Fenolftalein	Tak berwarna – Merah	8,3 – 10,0
5.	Lakmus	Merah – biru	5,5 – 8,0

Indikator asam dan basa adalah zat yang dapat memberikan warna yang berbeda pada larutan asam dan basa. Melalui perbedaan warna tersebut akhirnya dapat diperkirakan kisaran pH suatu larutan. Trayek perubahan warna adalah batasan pH dimana terjadi perubahan warna indikator. Salah satu indikator yang umum digunakan dalam pengujian larutan asam dan basa adalah kertas lakmus. Kertas lakmus terdiri dari 2 warna yaitu lakmus biru dan lakmus merah. Jika larutan bersifat asam, maka kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, sedangkan kertas lakmus merah tidak akan berubah warna (tetap berwarna merah). Jika suatu larutan bersifat basa, maka kertas lakmus biru tidak akan berubah warna (tetap biru) sedangkan kertas lakmus merah akan berubah warna menjadi biru. Namun jika tidak terjadi perubahan warna kertas lakmus (lakmus biru tetap biru dan lakmus merah tetap merah) maka larutan tersebut bersifat netral.

Tujuan                  : Memperkirakan pH beberapa larutan dengan menggunakan kertas lakmus dan beberapa  larutan indicator asam basa

Alat dan Bahan :

1. Tabung Reaksi
2. Pipet Tetes
3. Rak Tabung
4. Larutan A, B, C
5. Air sumur
6. Air sungai
7. Air Cucian Beras
8. Air Sabun
9. Air Kelapa
10. Air Teh
11. Larutan Indikator Asam Basa : MM, MJ, BTB dan PP

Cara Kerja           :

1.       Larutan yang akan diperiksa dimasukkan ke dalam tabung reaksi sebanyak ¼ tabung.

2.       Larutan diuji dengan kertas lakmus merah dan biru, catat perubahan warna yang terjadi.

3.       Larutan A dimasukkan ke dalam  empat buah tabung sebanyak ¼ tabung.

4.       Diteteskan larutan indicator ( metil merah pada tabung 1, metil jingga pada tabung 2, bromo timol biru pada tabung 3, dan fenol flatein pada tabung 4 ) dengan menggunakan  pipet tetes.

5.       Diamati perubahan warna yang terjadi.

6.       Hal yang sama ( langkah 3-5 ) dilakukan pada larutan yang lain.

Hasil Pengamatan           :

1. Pengujian dengan kertas lakmus

No.	Larutan	Perubahan Warna Lakmus		Perkiraan pH
		Merah	Biru
1.	A	Biru	Biru	Basa
2.	B	Biru	Biru	Basa
3.	C	Merah	Merah	Asam
4.	Air Sumur	Merah	Merah	Asam
5.	Air Sungai	Merah	Biru	Netral
6.	Air Sabun	Biru	Biru	Basa
7.	Air Teh	Merah	Merah	Asam
8.	Air Cucian Beras	Merah	Merah	Asam
9.	Air Kelapa	Merah	Merah	Asam

2. Pengujian dengan larutan indikator

No.	Larutan	Perubahan Warna				Perkiraan pH
		MM	MJ	BTB	PP
1.	A	Kuning	Orange	Biru tua	Ungu	Basa
2.	B	Orange	Orange	Hijau	Bening	Basa
3.	C	Merah muda	Merah	Orange	Putih	Asam
4.	Air Sumur	Kuning	Orange	Hijau	Bening	Asam
5.	Air Sungai	Merah	Orange	Hijau	Putih	Netral
6.	Air Sabun	Merah	Orange	Biru	Ungu	Basa
7.	Air Teh	Merah	Orange	Hijau	Putih	Asam
8.	Air Cucian Beras	Merah	Orange	Kuning	Putih	Asam
9.	Air Kelapa	Merah	Orange	Kuning	Putih	Asam

Pembahasan                      :

1. Sebutkan larutan apa saja yang bersifat asam, basa dan netral!

Asam : larutan C , air sumur , air teh, air cucian beras, air kelapa

Basa : lautan A, larutan B, air sabun

Netral : air sungai

2. Bagaimanakah nilai pH untuk larutan yang bersifat asam, basa dan netral?

Asam : 1 - 6

Basa : 8 – 14

Netral : 7

Kesimpulan                        :

Jadi, untuk menentukan tingkat asam/basa/netral nya suatu  larutan dapat digunakan kertas lakmus ( merah dan biru ).

Asam : me-merah-kan kertas lakmus biru

Basa : mem-biru-kan kertas lakmus merah

Netral : warna lakmus tetap

Selain menggunakan kertas lakmus, dapat juga digunakan menguji larutan-larutan tersebut dengan beberapa indicator yang telah diketahui trayek pH nya, seperti :

No.	Indikator	Perubahan Warna	Trayek pH
1.	Metil Jingga	Merah – Kuning	2,9 – 4,0
2.	Metil Merah	Merah – Kuning	4,2 – 6,3
3.	Bromtimol Biru	Kuning – Biru	6,0 – 7,6
4.	Fenolftalein	Tak berwarna – Merah	8,3 – 10,0
5.	Lakmus	Merah – biru	5,5 – 8,0

	Nama Anggota Kelompok
1	Dita Annisa
2	Gilang Bayu Laksono
3	Ikhsan Maulana
4	Imroatul Chusniah
	XI IPA 1